Periodická tabulka prvků - Argon

Lithium - Li

český název	Lithium
latinský název	Lithium
anglický název	Lithium
chemická značka	Li
protonové číslo	3
relativní atomová hmotnost	6,941
perioda	2
skupina	I.A
zařazení	alkalické kovy
rok objevu	1817
objevitel	J. A. Arfvedson
teplota tání [°C]	180,54
teplota varu [°C]	1342
kritická teplota [°C]	2950
kritický tlak [MPa]	67
hustota [g cm-3]	0,534
hustota při teplotě tání [g cm-3]	0,512
elektronegativita [Pauling]	0,98
elektronegativita [Mulliken]	0,97
standardní el. potenciál [V]	-3,0401
oxidační stavy	I
elektronová konfigurace	[He]2s1
atomový poloměr [pm]	167
kovalentní poloměr [pm]	134
specifické teplo [J g-1K-1]	3.6
skupenské teplo tání [kJ mol-1]	147
slučovací teplo [kJ mol-1]	3.0
tepelná vodivost [W m-1 K-1]	84,8
elektrická vodivost [S m-1]	1,17.107
1. ionizační energie [kJmol-1]	520,221
2. ionizační energie [kJmol-1]	7298,145
3. ionizační energie [kJmol-1]	11815,034
tvrdost podle Mohse	0,6
modul pružnosti ve smyku [GPa]	4,2
modul pružnosti v tahu [GPa]	4,9
skupenství za norm. podmínek	s

Lithium je na řezu stříbrobílý, lesklý, lehký a velmi měkký kov.

Na vzduchu je lithium nestálé, rychle se pokrývá vrstvou agresivního a korozivního hydroxidu lithného LiOH a posléze uhličitanu lithného Li₂CO₃, zapáleno na vzduchu hoří za vzniku oxidu Li₂O a nitridu Li₃N. S kyslíkem hoří za vzniku peroxidu Li₂O₂.

Pro průmyslovou těžbu mají největší význam ložiska lithia v jezerních sedimentech a solankách v Chile a USA.

Lithium jako kov nalézá uplatnění jako součást lehkých slitin, zejména pro leteckou a kosmickou techniku.

Výroba lithia se provádí tavnou elektrolýzou eutektické směsi 55% LiCl a 45% KCl.

• Chemické prvky
• Tématické články